Question

向50ml 1mol/L的KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)₂溶液，充分反应。下列说法正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂溶液30ml

B．当SO₄^2—恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^—

C．加入50mlBa(OH)₂溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：KAl(SO₄)₂为0.05mol，当Al^3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO₄)₂ 与Ba(OH)₂物质的量之比为2:3，离子方程式表示：2Al^3＋＋3SO₄^2—＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓，加入Ba(OH)₂的物质的量为0.075mol时，消耗Ba(OH)₂溶液37.5mL，A项错误；当SO₄^2—恰好完全沉淀时，KAl(SO₄)₂ 与Ba(OH)₂物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al^3＋＋2SO₄^2—＋2Ba^2＋＋4OH^－=== AlO₂^—＋2BaSO₄↓＋H₂O，加入Ba(OH)₂的物质的量为0.10mol时，消耗Ba(OH)₂溶液50mL，B项正确；C项方程式错误；D项当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D项错误。

考点：考查溶液中的离子反应及Al³⁺的转化问题。

点评：由于有两种沉淀的生成，同时还有沉淀的溶解，所以思维量增大，难度较大。