Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向50mL 1mol?L^-1的盐酸中加入烧碱，水的K_W不变
• B、NH₄Cl和NH₃?H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
• C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常温下0.1 mol?L^-1的HA溶液中

  c(OH)-

  c(H+)

  =1×10^-8，则0.01 mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

Answer 1

分析：A．Kw只受温度的影响；
B．依据电离平衡和盐类水解平衡的影响因素分析；
C．依据盐类水解规律-越弱越水解分析解答；
D．根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢离子浓度，判断该酸是弱酸，然后根据弱酸稀释的规律解题．

解答：解：A．Kw只受温度的影响，温度不变Kw值不变，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．因为酸性HX＞HY，所以水解能力NaX＜NaY，体积和浓度相同的NaX和NaY溶液混合后离子浓度关系为：c（X^-）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．故C错误；
D．c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以0.01 mol?L^-1 HA溶液中c（H⁺）＞1×10^-4mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡常数，弱电解质的电离平衡和盐类水解平衡的影响因素，是高考的热点，不管是水的电离平衡，还是弱电解质的电离平衡，还是盐类水解的平衡都遵循化学平衡的规律，只要掌握了化学平衡的规律，其他平衡就会迎刃而解．