Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．元素X、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＜X_mR

D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱

Answer 1

分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，结合物质性质与元素周期律解答．

解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、R处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Mg元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O^2-、Na⁺、Mg²⁺），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．H元素能与O元素形成化合物H₂O₂，故B错误；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C错误；
D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，涉及元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握半径比较规律．