Question

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^一）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．根据溶液的物料守恒判断；
B．pH为4的NaHB溶液，说明HB^-电离程度大于HB^-水解程度；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，应有n（NH₄HSO₄）＜n（NaOH）＜2n（NH₄HSO₄）；
D．根据电荷守恒和物料守恒综合判断．

解答：解；A．由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH为4的NaHB溶液，说明HB^-电离程度大于HB^-水解程度，则c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B正确；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，应有n（NH₄HSO₄）＜n（NaOH）＜2n（NH₄HSO₄），则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D.0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点，把握电荷守恒和物料守恒的应用．