Question

25℃时，下列各溶液中有关离子（或物质）的浓度关系正确的是（　　）

A、NaHCO₃稀溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

B、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液并充分振荡至恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、已知酸性HF＞CH₃COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液的浓度关系：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（NaOH ）

Answer 1

分析：A．溶液中遵循电荷守恒；
B．恰好呈中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨；
C．酸性HF＞CH₃COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH₃COOK溶液，F^-的水解程度小，结合电荷守恒分析；
D．溶液均显碱性，等浓度时，NaOH的pH最大，酸根离子酸性越弱，水解程度越大，以此来解答．

解答：解：A．NaHCO₃稀溶液中，由电荷守恒可知c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．由电荷守恒可知，c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺）、c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），F^-的水解程度小，对应的c（OH^-）-c（H⁺）小，则[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故C正确；
D．溶液均显碱性，等浓度时，NaOH的pH最大，酸根离子酸性越弱，水解程度越大，则pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液的浓度关系：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、弱电解质的电离及混合溶液中溶质为解答的关键，注意电荷守恒及酸性比较，题目难度中等．