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    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1
    C

    试题分析：30s内NO的浓度增加0.06mol/L，则v(NO)=" 0.06mol/L/30s=0.002" mol·L-1·s-1 =v(NH3)，根据反应速率与化学计量数的关系，v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 ，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O22SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
    （1）10分钟时O2的反应速率为      mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率               
    (3) 平衡常数K为多少                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    再体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气 体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(          )
    当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
    达到平衡时，SO2的转化率是90%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，
    下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

    A．图中的a、b、c、d都是平衡点
    B．起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol ，
    C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
    D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
    下列说法不正确的是
    A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大
    C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是           。
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=       (用表达式表示)。
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是            。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是            。
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有        。
    A．向该反应体系中投入石灰石
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数
    D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，减小，则?H    0（填“>”或“<”）。
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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