练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)
    D

    试题分析：化学反应速率大小比较首先要统一单位，然后把各物质表示的化学反应速率除以该物质的化学计量数转化为该反应的化学反应速率，最后进行比较。A、v(A)=0．7mol/(L·s)，A物质的化学计量数为1，v=0．7mol/(L·s)÷1=0．7mol/(L·s)；B、v (B) =1．8mol/(L · s)，B物质的化学计量数为3，v=1．8mol/(L · s)÷3=0．6mol/(L·s)；C、v (C)=1mol/(L·s)，C物质的化学计量数为2，v= 1mol/(L·s)÷2=0．5mol/(L·s)；D、v (D) =1．6mol/(L·min)，D物质的化学计量数为2，v=1．6mol/(L·s)÷2=0．8mol/(L·s)；反应进行得最快的是D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
    试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
    （1）实验中观察到的现象是______；
    （2）产生上述现象的原因是______．
    （3）写出有关反应的离子方程式______．
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
    A．0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1
    B．发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
    C．保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
    D．温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
    （2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      
    A混合气体的平均平均相对分子质量不变         B混合气体的压强不变
    C单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   
    D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
    （3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为           mol·L－1·min－1

    （4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
    A升高温度          B加入催化剂      C将H2O(g)从体系中分离           
    D充入He(g)，使体系总压强增大          E．再充入1molCO2和3molH2
    （5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持压强不变,并使初始体积与（3）题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________（3）题中的CO2的体积百分数。(填“>”或“<”或“=”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较(即比较反应速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指、也可以指                             。
    （2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束       后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，                   。

    （3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．                   。
    （4）为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是                   。
    （5）实验开始时,当往容器中加入一定量的双氧水后,由于短时间内产生大量气体,分液漏斗内的液体不能顺利流下,为了解决这个问题,你采取的措施是                             ;在测量生成的气体体积时,除了要注意视线与凹液面相平以外,还应注意                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是    (    )
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
    A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
    C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
     
    		E（g）
    		F（g）
    		G（g）
    初始浓度（mol?L-1）
    		2.0
    		1.0
    		0
    平衡浓度（mol?L-1）
    		c1
    		c2
    		0.4
    下列判断正确的是
    A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
    B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
    C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
    D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2B．容器内气体的压强不变
    C．容器内混合气体的密度保持不变D．SO3的物质的量不再变化
    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案