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    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2B．容器内气体的压强不变
    C．容器内混合气体的密度保持不变D．SO3的物质的量不再变化
    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。
    （1）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4         （2）①0.05mol/(L·min)  ② BDE ③大于
    （3）①负  硫酸      ② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+       ③4.4

    试题分析：（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ；（2）①在反应开始时n(SO2) =2mol，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则反应消耗的SO2的物质的量为1mol,因为在反应时SO2与 O2是按照2:1消耗的，所以反应的氧气的物质的量为0.5mol,因此υ(O2)＝0.5mol÷2L÷5 min=0.05mol/(L·min)；②A．在反应中SO2、O2、SO3是按照2:1:2的关系变化的，但是达到平衡时它们的关系可能符合上述比例，也可能不符合。因此不能作为平衡的标志。错误。B．由于该反应的反应前后气体体积不等，若达到平衡，则各种气体的物质的量不变，压强也不变。因此容器内气体的压强不变可以作为判断平衡的标志。正确。C．由于容器的容积不变，反应又符合质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，容器内混合气体的密度都保持不变，故不可作为判断平衡的标志。错误。D．若反应达到平衡，任何一种物质的物质的量都不变，浓度也不变，因此SO3的物质的量不再变化可以作为判断平衡的标志。正确。E．每产生1个SO2就会同时消耗1个SO3。现在的SO2生成速率和SO3的生成速率相等，即SO2生成速率和SO2的生成速率相等，反应达到平衡。因此可作为判断平衡的标志 。正确。③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，n(SO2):n(O2)<2:1,氧气相对来说过量，所以平衡后二氧化硫的转化率大于氧气的转化率。（3）①在图中由于Na+向a极区域移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则a要连接电源的负极，b连接电源的正极，在阳极上SO32－不断放电变为SO42－，因此从C口流出的物质是硫酸。②SO32－放电的电极反应式为SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+。③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，n(Na2SO3)= 12.6g÷126g/mol=0.1mol,则电子转移0.2mol,在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑.放出氢气0.1mol,质量减轻0.2g,同时移向该区域0.2mold Na+,是溶液增重4.6g,故该区域的质量总增重4.4g。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(     )
    A．v(A)=0．7mol/(L·s)         B．v (B) =1．8mol/(L · s) 
    C．v (C)=1mol/(L·s)           D．v (D) =1．6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)
    CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能自发进行的条件是           。
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=       (用表达式表示)。
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是            。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是            。
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有        。
    A．向该反应体系中投入石灰石
    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数
    D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    1molCO(g)+1mol H2O(l)

     
    1molCO(g)+2mol H2(g)
     
    1molCH3OH(l)
     
    1molCO2(g)+1mol H2(g)
     

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__               _。
    该反应的△S­­­­­­­­­­­­­­____0(填“>”或“<”或“=”)，在 ______情况下有利于该反应自发进行。
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__     （选填编号）。
    A．一定向正反应方向移动   B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是       __     （选填编号）。
    A．3v正(H2)=v逆(CO2)        B．C(H2) = C(CO2)
    C．容器内气体的密度不变    D．容器内压强不变
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为           。反应在t1时达到平衡，过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。
    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。
    总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
    ①锂水电池放电时，向_________极移动。
    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。
    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。
    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。
    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。
    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：
    。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    ①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。
    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
    a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂
    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变
    c．反应混合气体的质量保持不变
    d．
    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    （3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    （4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    A．加了催化剂　　B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。
    （1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，减小，则?H    0（填“>”或“<”）。
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=____mol。
    ③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为____________________（写出一条措施即可）。
    （2）以NiS04溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________（填代号）。(已知氧化性：)
    a．电解过程中，化学能转化为电能
    b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属
    d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比
    （3）工业上用硫化镍(NiS)作为电极材料冶炼镍。电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，镍元素以Ni2＋形态进入电解液中，如图所示。硫化镍与电源的____________（填“正极”或“负极”）相接。写出阳极的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。
    A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
    C．v(NH3)＝v(H2O)D．v(O2)＝v(NO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（   ）
    A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1 mol·L－1·min－1
    C．v(KCl)＝0．1 mol·L－1·min－1 D．v(KClO3)＝0．0667 mol·L－1·min－1

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