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    20．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．H2O的结构式：H-O-HB．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．CO2的比例模型：D．丙烯的电子式：

    分析 A．水中含有氢氧共价键；
    B．碳碳双键为官能团，不能省略；
    C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；
    D．丙烯分子中含有6个氢原子，分别与3个碳形成6个C-H，三个碳中形成1个C-C，1个C=C．

    解答 解：A.1个水分子中含有2个氢氧共价键，结构式为H-O-H，故A正确；
    B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
    C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；
    D．图中丙烯分子中漏掉1个氢原子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常用化学用语，难度不大，加强基础知识的掌握理解，注意有机物中官能团不能省略．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
    B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
    C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
    D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盘天平    e．温度计   f．烧杯
    ①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
    ②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；胶头滴管．
    ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒．
    ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
    Ⅱ．某兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）
    和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    试回答下列问题：
    （1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[来
    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）从“绿色化学”角度考虑，写出用滤渣F制备胆矾晶体最佳方案的有关化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （4）理论上20g含Cu 16%的合金能制得胆矾晶体质量12.5g．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①A（s）?B（g）+C（g）；
    ②2C（g）?D（g）+E（g）．
    达到平衡时，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．20C．16D．9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硝酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上再550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
    （4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得，存在 步骤如下：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    ②对滤液Ⅱ先加入H2O2再调PH，调PH的目的是除去Fe3+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．．
    ④为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L（标准状况）二氧化碳，3.6g水，它的相对分子质量是氢气的14倍，求此烃的化学式C2H4，写出它的结构简式CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
    （1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
    （2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
    （3）画出C元素原子的结构示意图：．
    （4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
    取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：（　　）
    选项XYZW
    ACu[CuSO4[来Cu（OH）2CuO
    BNaNaOHNaClNaHCO3
    CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
    DMgMgOMgSO4MgCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3?H++HCO3-
    B．将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钠水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓

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