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    8．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①A（s）?B（g）+C（g）；
    ②2C（g）?D（g）+E（g）．
    达到平衡时，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．20C．16D．9

    分析 反应①的平衡常数k=c（B）•c（C），A分解生成的B为平衡时C与分解的C之和，由反应②可知分解的c（C）为平衡时c（D）的2倍，求出为A分解生成的B，代入反应①的平衡常数K=c（B）•c（C）计算．

    解答 解：平衡时c（C）=4mol•L-1，c（D）=0.5mol•L-1，A分解生成的C的浓度为4+0.5×2=5mol•L-1，则：
    所以A分解生成的B的浓度为5mol•L-1，
    所以反应①的平衡常数k=c（B）•c（C）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2．
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡常数的计算，解题关键在于平衡时C为A分解生成的C与分解的C之差，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
    B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
    C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
    D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是Zn（或锌）．电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
    a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH3•H2O
    （3）电池是应用广泛的能源．
    设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．完成原电池甲的装置示意图如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙．甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能；而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
    a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失），装置E的作用为吸收SO2防止污染空气
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中按照一定顺序混合2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图所示）．
    （1）为安全起见，药品混合必须按照一定顺序，先加3ml乙醇，后加2ml浓硫酸和2ml乙酸，通常为了防止爆沸，还需要往混合液中加入碎瓷片．
    （2）上述制备乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，浓硫酸在反应中起的作用催化剂、吸水剂．
    （3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？将乙酸乙酯从试管中蒸出，用浓硫酸将反应产生的水吸收，多加乙醇
    （4）右侧导管不能伸入到液面以下的原因是防止试管内液体倒吸入导管，实验过程中某同学观察到饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出，该物质可以是碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）实验结束后，为了得到纯净的乙酸乙酯，通常还需要用饱和食盐水、饱和氯化钙、水洗涤粗产品，然后分液，取上层液体，加入无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到精制乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
    （2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是
    391kJ•mol-1；
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因可逆反应不能完全转化；
    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
    （6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．H2O的结构式：H-O-HB．乙烯的结构简式为CH2CH2
    C．CO2的比例模型：D．丙烯的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）C的结构简式为．
    （2）写出反应③的化学方程式：．
    （3）上述反应中属于取代反应的有③④⑤（填写对应反应序号）．
    （4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：
    ①+H2$→_{△}^{催化剂}$
    ②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
    ③+Cl2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H+]为1×10-6 mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．该NaCl溶液显酸性
    B．该NaCl溶液显中性
    C．该NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
    D．该NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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