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    2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
    B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
    C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
    D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

    分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
    B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
    C、烷烃分子 C10H22中含22molC-H键和9molC-C键；
    D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．

    解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故A错误；
    B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；
    C、1mol C10H22分子中共价键总数=1mol（10-1+22）×NA=31NA，故C正确；
    D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ．mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态
    C．若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有lmo1NH3（g）生成
    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

    （1）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A
    （3）计算H2O2的初始物质的量浓度0.108mol/L
    （4）求反应到2min时，H2O2的质量分数0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同
    C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA
    D．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．4.8g O2和0.2molN2，它们的物质的量之比是3：4，在同温同压下的体积之比是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO -与ClO${\;}_{3}^{-}$的离子个数比为1：3，则Cl2 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）
    A．21：5B．4：1C．3：1D．11：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（　　）
    A．MnO 2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
    B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
    C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
    D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
    B．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
    C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
    D．0.1 mol乙烯和乙醇（蒸气）混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①A（s）?B（g）+C（g）；
    ②2C（g）?D（g）+E（g）．
    达到平衡时，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
    A．25B．20C．16D．9

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