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    17．4.8g O2和0.2molN2，它们的物质的量之比是3：4，在同温同压下的体积之比是3：4．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氧气物质的量，进而计算二者物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比．

    解答 解：4.8g O2的物质的量=$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，4.8g O2和0.2molN2的物质的量之比是0.15mol：0.2mol=3：4，在同温同压下的体积之比等于气体物质的量之比，故二者体积之比为3：4，
    故答案为：3：4；3：4．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（　　）
    A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
    C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述的方法不正确的是（　　）
    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
    D．用牺牲锌块的方法来保护船身

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．4克氢气在标准状况下的体积44.8升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究，下列说法中正确的是（　　）
    A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质
    B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
    C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体，电流计示数显著增大
    D．闭合开关K，往溶液中加入NaOH固体，电流计示数显著增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
    B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
    C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
    D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于物质的分类正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体--绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：
    （1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是产生SO2，污染环境，反应时要求铁粉过量的理由是防止生成Fe3+
    （2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色．
    （3）步骤②趁热过滤的原因是防止硫酸亚铁结晶析出造成损失．
    （4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：
    a曲线对应的反应化学方程式为FeSO4•7H2O═FeSO4•4H2O+3H2O
    c曲线对应的物质化学式为Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中按照一定顺序混合2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加热制备乙酸乙酯，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图所示）．
    （1）为安全起见，药品混合必须按照一定顺序，先加3ml乙醇，后加2ml浓硫酸和2ml乙酸，通常为了防止爆沸，还需要往混合液中加入碎瓷片．
    （2）上述制备乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，浓硫酸在反应中起的作用催化剂、吸水剂．
    （3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？将乙酸乙酯从试管中蒸出，用浓硫酸将反应产生的水吸收，多加乙醇
    （4）右侧导管不能伸入到液面以下的原因是防止试管内液体倒吸入导管，实验过程中某同学观察到饱和碳酸钠溶液中有沉淀析出，该物质可以是碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    （5）实验结束后，为了得到纯净的乙酸乙酯，通常还需要用饱和食盐水、饱和氯化钙、水洗涤粗产品，然后分液，取上层液体，加入无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到精制乙酸乙酯．

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