【题目】下列有关电负性的说法中,不正确的是( )
A.元素的电负性越大,原子在化合物中吸引电子的能力越强
B.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
C.在元素周期表中,元素电负性从左到右呈现递增的趋势
D.形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
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【题目】根据下列叙述,写出元素名称及核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的:。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(
A.S SO3 H2SO4
B.SiO2 SiCl4 Si
C.NH3 NO NO2
D.Fe FeCl2 Fe(OH)2
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【题目】下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )
A.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g
B.容量瓶上标有刻度线、温度和浓度,使用前要事先检查是否漏水
C.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高
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【题目】通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A | NaCl溶液(BaCl2) | 加Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸 |
B | KNO3溶液(AgNO3) | 加适量KCl溶液,过滤 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精,分液 |
D | KNO3溶液(I2) | 加CCl4,分液 |
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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 . 发生反应2SO2+O22SO3 , 当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol.若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是( )
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol
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【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是( )
A.前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L
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【题目】某学生用0.100 0molL﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应).实验步骤如下:
(1)配制待测液:用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液.需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 .
(2)滴定: Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上.
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数.
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液.
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数.
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 , 判断滴定终点的现象是 .
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的读数如图所示,则a=;
②烧碱样品的纯度为%.
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