Question

【题目】有一可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（ ）
A.前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的转化率为50%
C.C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：利用三段式法计算：

	2A（g）+	3B（g）		4C（g）+	D（g）
起始（mol/L）	2	3		0	0
转化（mol/L）	1	1.5		2	0.5
平衡（mol/L）	1	1.5		2	0.5

A．前20 min的平均反应速率v（C）= =0.1mol/（L．min），故A正确；
B．A的转化率为 ×100%=50%，故B正确；
C．C的平衡为浓度为2mol/L，故C错误；
D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确．
故选C．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．