Question

【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 ．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）．
（5）装置D的作用是 ．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）E、F、C、D； x
（2）打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加
（3）MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++C12↑+2H2O
（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等
（5）吸收水蒸气,干燥氨气
（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
【解析】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；

所以答案是：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；

所以答案是：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2C1﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；

所以答案是：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；

所以答案是：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；

所以答案是：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．