[题目]下列大小关系比较正确的是A.离子半径:F-<Na+<Mg2+B.电负性:C<O<NC.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F－<Na+<Mg2+B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

【答案】D

【解析】

A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故F->Na+>Mg2+，故A错误；

B、同周期，从左向右电负性逐渐增大，故C<N<O，故B错误；

C、NH3存在分子间氢键，熔沸点升高，故NH3>AsH3>PH3，故C错误；

D、同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；

故选D。

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【题目】对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4
B.温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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【题目】下列分子构型为正四面体的是( )

①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2

A.①③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.①③④

D.④⑤

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【题目】自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )

A. CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B. CaF2的熔、沸点较高,硬度较大

C. CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）．
（5）装置D的作用是．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

	丙烷	丁烷
沸点/℃	﹣42.6	﹣0.5

下列有关说法中不正确的是（）

A.丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
B.丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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【题目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量

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【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A.Na2CO3、Na2O2
B.Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

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【题目】下列检验铵盐的方法中，正确的是

A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液

B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方

D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液

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