Question

【题目】已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；
B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；
C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正确；
D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量，故D错误．
故选C．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．