[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 开启啤酒瓶盖.瓶中立即泛起大量泡沫B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中.产生气体的速率比不加铜粉快D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa.溶液pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。

A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。

B．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。

D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA

B. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

D. 12g金刚石中C－C键的数目为4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是_______；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________。

（2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为____。

（3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；

Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是_____；

（4）通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；

A.降温　　B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

（5）室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)仪器a的名称是___________，其作用是___________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是___________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

(5)测定产品的纯度：

①称取0.40g产品，配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充分反应：CC13CHO+OH－→CHCl3+HCOO－，HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑；

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点的现象是_____，测得产品的纯度为____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

(1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

(2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

(3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

(4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。