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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

    B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

    【答案】C

    【解析】

    勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。

    A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。

    B．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。

    C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。

    D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA

    B. 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

    C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA

    D. 12g金刚石中C－C键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl3净水的原理是_______；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________。

    （2）为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为____。

    （3）FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1 ；

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2；

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+ K3。

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由小到大的顺序是_____；

    （4）通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；

    A.降温　　B.加水稀释 C.加入NH4Cl D.加入NaHCO3

    （5）室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

    (2)仪器a的名称是___________，其作用是___________。

    (3)若撤去装置B，对实验的影响是___________。

    (4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。

    (5)测定产品的纯度：

    ①称取0.40g产品，配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充分反应：CC13CHO+OH－→CHCl3+HCOO－，HCOO－+I2=H++2I－+CO2↑；

    ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－；

    ③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点的现象是_____，测得产品的纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

    (1)某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____。

    (2)硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料等领域，硼可以与氟气反应生成BF3气体，BF3分子的立体构型为___________。

    (3)石墨的晶体结构如图所示，如图虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原了个数___________。碳的两种同素异形体中键长较短的是___________(填“石墨”或“金钢石”)。

    (4)石墨烯(图甲〕是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)

    图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (5)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其分子结构如图，1molC分子中π键的数目为___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞与干冰的晶胞相似，已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，则两个最近C60分子间的距离为___________nm(列出计算式，已知阿伏加德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________。

    （2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （4）某温度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)。

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

    ②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

    ③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1

    B. AgO2也是反应的催化剂

    C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

    D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

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