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    【题目】工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

    ②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

    ③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1

    B. AgO2也是反应的催化剂

    C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

    D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

    【答案】D

    【解析】

    A.反应热为-106 kJ·mol-1，而不是活化能，故A错误；
    B.氧化银是中间产物，银单质是催化剂，故B错误；
    C.根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；
    D.根据反应机理，理论上0.7 mol乙烯参与反应，其中要有0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6 mol环氧乙烷，所以D选项是正确的。
    答案选D。

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    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是( )

    A. 热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

    C. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

    D. 向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

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    A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

    B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

    C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

    D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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    下列说法正确的是

    A. 图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应

    B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

    C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键

    D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

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    (已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

    (1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；

    ②该总反应的热化学方程式为：___________________________，

    (2)利用CO2与H2反应可制备CH4。

    已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

    则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；

    该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

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