【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
【答案】D
【解析】
由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小。
A项、由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）、c(A2-)=0，则电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），则c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正确；
B项、由图象可知，pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=
=c（H+）=10-4.2，故B正确；
C项、由图象可知，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），由纵坐标数据可知c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正确；
D项、由图象可知，KHA溶液显酸性，说明溶液中HA-电离大于水解，则c（H+）＞c（OH-），c（A2-）＞c（H2A），故D错误。
故选D。
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________。
（2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 。
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（4）某温度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)。
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA
B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA
C. 常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
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【题目】工业上生产环氧乙烷(
)的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)
2
(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2
AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2
+AgO 快
③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1
B. AgO2也是反应的催化剂
C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
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【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列问题：
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。
②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。
已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
时间 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。
③下列说法正确的是_______（填标号）。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
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【题目】根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中
键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.
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【题目】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_______________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是____。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是___。
（2）实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：___。
（3）B装置中所盛的试剂是___。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是___（填接口字母）。
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【题目】四碘化锡(Snl4，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。
实验步骤如下：
组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2，其作用为____________。
(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。
(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知：2Fe3++2I-
2Fe2++I2)
①下列关于滴定分析，不正确的是________。
a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl4，则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为_________________。
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