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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA

    B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA

    C. 常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA

    D. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    A.没有告诉0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的体积，无法计算溶液中含有的铁离子数目，故A错误；
    B. Na2CO3=2Na++CO32-，则1mol碳酸钠晶体含有1mol碳酸根离子，虽然碳酸钠是强碱弱酸盐，但是它没有溶于水，因此碳酸根离子不能水解，仍为1mol碳酸根离子，故B错误；

    C. 16g O2和O3混合气体中含有16g氧元素，含有氧原子的物质的量为：=1mol，含氧原子的总数为NA，所以C选项是正确的；
    D. 5.6g Fe铁的物质的量为：=0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应生成0.1mol氯化亚铁，转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误。
    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是

    A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

    B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

    C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

    D. 充电时Cl移向LiV3O8电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

    B. CO2+H2OHCO3-+H+

    C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    D. HS-+H2OS2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

    B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

    C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

    D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：

    回答下列问题

    (1)滤渣I的主要成分是___________。

    (2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。已知：25℃时Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，则c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

    (3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示，pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率，n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________。

    (4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入___________剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

    A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

    B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

    C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

    D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. CO和O生成CO2是放热反应。

    B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。

    C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。

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