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【题目】按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。

1CH3CH2CH2COOH________

2HCOOC2H5________

3CH3CH2CH2CH2Cl________

4CH3CHO________

5_________

6_________

7_________

8CH3CH2CHCHCH3_________

【答案】羧酸 卤代烃 芳香烃 羧酸 烯烃

【解析】

根据烃和烃的衍生物的官能团可确定有机物的种类,常见有机物有烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、氨基酸等,结合有机物的结构简式判断有机物的种类。

(1)CH3CH2CH2COOH的官能团为羧基,属于羧酸,故答案为:羧酸;

(2)分子中含有酯基,属于酯,故答案为:酯;

(3)CH3CH2CH2CH2-Cl的官能团为氯原子,属于卤代烃,故答案为:卤代烃;

(4)CH3CHO的官能团为醛基,属于醛,故答案为:醛;

(5)为乙苯,分子中不含官能团,含有苯环,属于芳香烃,故答案为:芳香烃;

(6)的官能团为羟基,直接连接在苯环上,属于酚,故答案为:酚;

(7)的官能团为羧基,属于羧酸,含有苯环,也属于芳香酸,故答案为:羧酸(或芳香酸)

(8)CH3CH2CH=CHCH3的官能团为碳碳双键,为烃类,属于烯烃,故答案为:烯烃。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为,则下列说法不正确的是(

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下,取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车内燃机燃烧时,在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体,NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。

(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表:

反应温度/

1538

2404

平衡常数

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃时,测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示

初始浓度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反应速率公式为 V K ×c m(NO)cn(O2),则 m___________________ K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某温度下(恒温),向体积可变的容器中充人 NO2 气体,发生反应 2NO2(g) N2O4(g),气体分压随时间的变化关系如图 1 如示。

①该反应的压力平衡常数 KP___________________

4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/26s 时重新达到平衡,则P(N2O4)=___________________kPa

(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时,NO2 b 电极上的电极反应式为___________________

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【题目】写出下列物质的名称:

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名称是________

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名称是____

C. C的名称是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名称是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中互为同分异构体的有____,互为同素异形体的 ________,互为同位素的有________,是同一种物质的有________(填序号)

1)液氯 2)氯气(3)白磷(4)红磷 535Cl 637Cl

789CH2=CHCH3 10

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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

-76℃

138℃

化学性质

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2

①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________

②装置连接顺序: A______ ED。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是_____(填标号)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。

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【题目】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用,工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3Fe2O3FeOSiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝,其工艺流程如图:

回答下列问题:

1)滤渣1的成分是___,举例说明滤渣2的用途___

2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___

3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___

4)过程123均涉及分离操作,所需玻璃仪器有___

5)由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。

6)过程3需要加入的试剂A___,写出此过程的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于元素周期表、元素周期律及其相关应用叙述正确的是(

A.原子的种类和元素的种类一样多

B.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的是ⅢB

C.可以在元素周期表金属与非金属分界处寻找催化剂

D.IA族的元素全部是金属元素

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