Question

【题目】向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）

A. （1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B. （3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C. （2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D. （4）图显示M中c(NaHCO3)=c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通人CO2气体可能发生的反应有：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH(少量)=NaHCO3。所得溶液M中的溶质有四种情况：a.NaOH和Na2CO3，b.Na2CO3，c.Na2CO3和NaHCO3，d.NaHCO3。向溶液M中滴入盐酸分别发生反应如下：a.依次发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。滴加盐酸开始没有气体，NaOH反应完全后才产生气体，无气体产生时消耗盐酸的体积大于产生气体时消耗盐酸的体积；b.依次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始即产生气体，无气体产生时消耗盐酸的体积等于产生气体时消耗盐酸的体积；c.依次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第二个反应中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3，还包括Na2CO3与盐酸反应生成的NaHCO3，反应开始不产生气体，Na2CO3完全反应后才产生气体，无气体产生时消耗盐酸的体积小于产生气体时消耗盐酸的体积；d. 发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，加入盐酸时即产生气体，直到反应结束。运用数形结合的思想分析解答。

A.(1)图像一开始就产生CO2气体，直到反应结束（拐点表明反应结束），NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，溶质只能是一种，应该是NaHCO3，所以(1)图显示M中只有NaHCO3，A项错误；

B.(3)图中OA=AB，滴加盐酸开始时没有气体，这段时间消耗的盐酸体积等于产生气体时消耗盐酸的体积，分析反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知只能是Na2CO3，所以（3）图显示M中溶质是Na2CO3，B项错误；

C.(2)图中OA<AB，滴加盐酸开始时没有气体，这段时间消耗的盐酸体积小于产生气体时消耗的盐酸的体积，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，第二个反应中的NaHCO3的量既有溶液M中原有的NaHCO3，还包括Na2CO3与盐酸反应生成的NaHCO3的量，所以(2)图显示溶液M中溶质是Na2CO3和NaHCO3，C项正确；

D.(4)图OA>AB，滴加盐酸开始时没有气体，这段时间消耗的盐酸体积大于产生气体时消耗的盐酸的体积，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，OA段消耗的盐酸的量包括NaOH消耗盐酸的量和Na2CO3生成NaHCO3消耗盐酸的量，所以(4)图溶液M的溶质是NaOH和Na2CO3，D项错误；答案选C。