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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. 浓H2SO4具有氧化性，可用作SO2的干燥剂

    B. H2O2能使蛋白所变性，可用作医疗的消毒剂

    C. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂

    D. Fe2O3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂

    【答案】B

    【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，能作干燥剂，所以浓硫酸可用作SO2的干燥剂，与浓硫酸的氧化性无关，故A错误；B．细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂，故B正确；C．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故C错误；D．Fe2O3难溶于水，不能形成水溶液，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）

    A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

    B．胶体粒子大小在l nm—l00 nm 之间

    C．胶体粒子可以透过滤纸

    D．胶体粒子不能透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

    C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

    D. 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】飞船实行了载人航天，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是 （ ）

    A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）

    A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

    ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

    A．①② B．①③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

    C．14min时，改变的反应条是降低了温度

    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

    ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

    ③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。

    （2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

    ②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______

    （3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

    ②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。

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