Question

【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

（4）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

Answer 1

【答案】（1）＋124.2

（2）C3H8＋5O2==3CO2＋4H2O 负

（3）4.2×10－7 mol·L－1

（4）> ；HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋(或HCO3—CO32—＋H＋)，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，HCO3—的水解程度大于电离程度

【解析】

试题分析：（1）根据根据盖斯定律，将两反应式相减得C3H8(g)==CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝＋124.2 kJ·mol－1。

（2）该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ；放电时，阴离子向负极移动。

（3）根据平衡常数K1＝c(H＋)c(HCO3—)/ c(H2CO3)，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H＋)＝c(HCO3—)＝2.5×10－6 mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1，可求出K1＝4.2×10－7。

（4）由NaHCO3溶液的pH>8得HCO3—的水解程度大于电离程度。