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    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

    B. 化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

    C. 盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大

    D. 有的化学反应过程没有能量变化

    【答案】B

    【解析】

    A、根据盖斯定律，反应热的大小只与反应的始态、终态有关，和反应的途径、过程无关，A错误；

    B、根据盖斯定律，反应热的大小只与反应的始态、终态有关，B正确；

    C、盖斯定律虽然一条简单的自然规律，但实际作用很大，C错误；

    D、任何化学反应过程都有能量变化，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质分离说法正确的是

    A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

    B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水

    C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色

    D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）

    A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

    B．胶体粒子大小在l nm—l00 nm 之间

    C．胶体粒子可以透过滤纸

    D．胶体粒子不能透过半透膜

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    【题目】相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（ ）
    A.CH4
    B.C2H4
    C.C3H6
    D.C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

    C. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    D. 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

    A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

    B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

    C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

    D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

    B. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

    C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

    D. 4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1

    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5

    C．14min时，改变的反应条是降低了温度

    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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