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    【题目】相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（ ）
    A.CH4
    B.C2H4
    C.C3H6
    D.C2H2

    【答案】D
    【解析】解：由C～O2～CO2 ， 4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2 ， 需要12gC，而消耗1molO2 ， 需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，
    则选项中物质的最简式分别为CH4、CH2、CH2、CH，
    由最简式CHn中n值越大，含氢量越高，所以根据烃分子的化学式可知，完全燃烧消耗O2的物质的量最少的应该是C2H2 ，
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    【题目】能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是

    A．电池外壳的金属材料回收再利用

    B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率

    C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源

    D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

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    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判断正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（ ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

    C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

    D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。

    （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应的反应热与反应过程有密切的关系

    B. 化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态

    C. 盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大

    D. 有的化学反应过程没有能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒定温度为T1℃时，在容积为10 L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的转化率随时间的变化关系如右图所示。

    （1）第2 min时的反应速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min时的反应速率可v2(X)，原因是_________________。

    （2）反应在0～10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

    （3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为___________，若在第10 min后压缩容器容积，X的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数____________。

    （4）若升高温度到T2℃( T2>T1)，平衡时X的转化率减小，则该反应的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

    （5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

    A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子

    B. 气态氢化物沸点Y>R

    C. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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