【题目】下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从沸点的角度考虑的是( )
A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取
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【题目】已知反应:2A(g)2B(g)+D(?) ;△H<0 。在一定温度下,将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡,改变下列条件,以下说法正确的是 ( )
A.降低温度,当A质量不变时,说明该反应达平衡
B.若D为气体,再加入1mol A,平衡正向移动,A的转化率增大
C.升高温度,正反应的平衡常数增大
D.若D为固体,再加入1mol A,平衡不移动,A在混合气体中的百分含量不变
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【题目】Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点
(1)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
(2) 室温时将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,c(SO42-)和c(H+)之比约为 。
Ⅱ.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题:
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是 (填序号)。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是 (填序号)。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍,c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。
(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为 。
(5)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为 (填序号)。
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【题目】下列保存物质的方法确的足( )
A. 保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发
B. 氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住
C. 氨水易挥发,应密封在低温处保存
D. 金属锂应保存在煤油中,防止被氧化
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【题目】(1)请用化学方程式解释下列现象:
①硝酸久置成黄色的原因:___________________________________________
②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因: _____________________________________
(2)铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
当铁粉过量时,在标准状况下反应生成2.24LNO气体,反应后溶液的溶质为________,则一共有______g铁参加反应,被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )
A.v(D)=24mol·L-1·min-1
B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)=30mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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【题目】下列有关物质分离说法正确的是
A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作
B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器,在使用前均须冼净并检查是否漏水
C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后,上层几乎为无色,下层为紫色
D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 1molH2O的质量为18g.mol-1
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
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