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    【题目】下列保存物质的方法确的足（ ）

    A. 保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

    B. 氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

    C. 氨水易挥发，应密封在低温处保存

    D. 金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

    【答案】C

    【解析】试题分析：保存液溴时向其中加入少量水，减少挥发，故A错误；氢氟酸与二氧化硅反应，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B错误；氨水易挥发，应密封在低温处保存，故C正确；金属锂密度比煤油小，应放在固体石蜡中保存，故D错误。

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    【题目】某烷烃一个分子里含9个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）

    A. 正壬烷 B. 2，6—二甲基己烷

    C. 2，2，4，4—四甲基戊烷 D. 2，3，4—三甲基己烷

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    【题目】恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判断不正确的是( )

    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

    D．在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

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    A.铝片与稀硫酸反应
    B.甲烷在氧气中燃烧
    C.NaOH溶液和稀盐酸
    D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应

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    【题目】波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　）

    A. 液晶高分子材料 B. 橡胶

    C. 高分子分离膜 D. 碳纤维复合材料

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    【题目】前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

    （1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。

    （2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

    （3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）

    （4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

    单质B与氢氧化钠溶液反应： ；

    B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（　　）

    A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取

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    【题目】关于下列各图的叙述，正确的是( )

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-9.48kJmol-1

    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判断正确的是

    A．反应①的产物比反应②的产物稳定

    B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJ

    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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