【题目】在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,平衡常数为1600
C.其他条件不变时,增大压强可使平衡常数增大
D.改变温度可以改变该反应的平衡常数
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【题目】(1)请用化学方程式解释下列现象:
①硝酸久置成黄色的原因:___________________________________________
②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因: _____________________________________
(2)铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
当铁粉过量时,在标准状况下反应生成2.24LNO气体,反应后溶液的溶质为________,则一共有______g铁参加反应,被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。
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【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物,设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色),请回答:
(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________;
(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________;
(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________;
(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________;
(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接,是否可行________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________。
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【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B.胶体粒子大小在l nm—l00 nm 之间
C.胶体粒子可以透过滤纸
D.胶体粒子不能透过半透膜
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【题目】25℃,1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1,能自发进行的原因是
A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
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【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
B. 每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
C. 电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D. 该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
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【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________;放电时,CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的平衡常数K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
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【题目】氢能是一种新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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