【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,则:
①A和B周期数之差为________
②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示)
③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示)
(2)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;
如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
【答案】 1 m+n x-n x+m x-m x+n
【解析】(1)①Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,故A原子比B原子多一个电子层,故二者的周期数之差为1;
②由核电荷数=原子序数=核外电子数,ZA-m=ZB+n,则ZA-ZB=m+n;
③B的族序数为8-n,A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m。
(2)①A、B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数,则B的原子序数为x-n;当B在A的下一周期时,A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数,则B的原子序数为x+m;
②A、B同在ⅦA族时,A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数,与A、B同在ⅠA族相反,如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为x-m,当B在A的下一周期时,B的原子序数为 x+n。
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【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________;放电时,CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的平衡常数K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
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【题目】氢能是一种新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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【题目】一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5
C.14min时,改变的反应条是降低了温度
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
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【题目】(1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。
(2)、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
|
A | 碱 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
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【题目】根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键,共放出1368kJ能量
B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ
C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol
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【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较(相同温度下)( )
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定
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【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题,燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体,消除方法有多种。
(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:
①N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=180.5 kJ/mol
②2C(s)+ O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H=—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。
(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1,写出上述反应的平衡常数表达式_______,已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小,则Q_______0(填“>”或“<”或“=”)。
②某温度下,密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L,其中c(NO)随时间变化如图所示,t2时达到平衡,保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半,请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______
(3)①为提高反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率,可以采取在恒压条件下充入稀有气体,解释其原因______________。
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-,同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-,电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。
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【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如下图所示。下列说法错误的是
A. b电极为负极,发生氧化反应
B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C. A溶液中所含溶质为NH4Cl
D. 当反应消耗1mol N2时,则消耗的H2为67.2L
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