【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如下图所示。下列说法错误的是
A. b电极为负极,发生氧化反应
B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C. A溶液中所含溶质为NH4Cl
D. 当反应消耗1mol N2时,则消耗的H2为67.2L
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【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,则:
①A和B周期数之差为________
②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示)
③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示)
(2)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;
如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
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【题目】已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量为57.3 kJ
D.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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【题目】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为_____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知:N2H4 + H+ N2H5+ K=8.5×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1
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【题目】青蒿素人工合成的部分反应流程如下:
(1)化合物G中含有的官能团名称为:__________、__________,E→F的反应类型为__________。
(2)D→E先后由加成和消去两步反应完成,加成后得到的中间产物的结构简式为__________。
(3)B→C的方程式为__________。(4)写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。
①既能与NaHCO3反应放出气体,也能使FeCl3溶液显紫色;
②分子中有四种不同环境的氢原子。
(5)利用题中所给信息,试以苯甲醇()和乙烯为原料(其他无机试剂任选),合成
。__________________________
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【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )
A.2V正(B) =V逆(D)
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
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