【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是
A. b电极为负极，发生氧化反应
B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
C. A溶液中所含溶质为NH4Cl
D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L
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【题目】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为________
②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示)
③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）
2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
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【题目】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为_____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为
(已知：N2H4 + H+ 
N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A. 反应①、反应②均为放热反应
B. 反应①、反应②均为氧化还原反应
C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1
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【题目】青蒿素人工合成的部分反应流程如下：
（1）化合物G中含有的官能团名称为：__________、__________，E→F的反应类型为__________。
（2）D→E先后由加成和消去两步反应完成，加成后得到的中间产物的结构简式为__________。
（3）B→C的方程式为__________。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。
①既能与NaHCO3反应放出气体，也能使FeCl3溶液显紫色；
②分子中有四种不同环境的氢原子。
（5）利用题中所给信息，试以苯甲醇（
）和乙烯为原料（其他无机试剂任选），合成
。__________________________
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【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) 
C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )
A．2V正(B) =V逆(D)
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
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