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    【题目】在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )

    A．2V正(B) =V逆(D)

    B．混合气体的密度保持不变

    C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1

    D．混合气体的压强不随时间变化而变化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．B与D的速率之比应为2：1，不是1：2，故A错误； B．依据方程式可知，反应前后气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故B正确；C．平衡时各物质浓度之比的大小，决定于开始加入的多少，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D．反应前后气体体积不相同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，故D正确。故选D。

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    A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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    （1）A为__．（填元素符号）

    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是__，用电子式表示C与D构成的化合物的形成过程__

    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是

    A. b电极为负极，发生氧化反应

    B. a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+

    C. A溶液中所含溶质为NH4Cl

    D. 当反应消耗1mol N2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    （1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    （1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是

    A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台

    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________．当________时，即停止滴定．

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)______ ___mol/L

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___ ___（填序号）．

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016四川】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A．升高温度，平衡常数减小

    B．W、M两点Y的正反应速率相等

    C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

    D．M点时，Y的转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A. Al与盐酸反应 B. 盐酸和NaOH溶液反应

    C. 乙醇燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

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