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    【题目】已知常温常压下，N≡N 键的键能是 946 kJ/mol、N-H 键的键能是391 kJ/mol、H-H 键的键能是 436 kJ/mol．现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下： ①向密闭容器甲中通入1mol N2 和3mol H2，达到平衡时放出热量 Q1kJ． ②向密闭容器乙中通入0.5mol N2 和 1.5mol H2，达到平衡时放出热量 Q2 kJ．则下列关系式正确的是（ ）

    A. 92＞Ql＞2Q2 B. 92=Q1＜2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2＜92

    【答案】A

    【解析】

    在反应N2+3H22NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92kJkJ/mol，①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出的热量为：92kJ× =46kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46kJ，反应②可以建成恒压下与反应①的等效平衡，此时放出的热量反应②是反应①的一半，然后反应②进行扩大容器，减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，所以Q1＞2Q2，综上所述可知：92＞Ql＞2Q2，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是

    A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请用化学方程式解释下列现象：

    ①硝酸久置成黄色的原因：___________________________________________

    ②氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _____________________________________

    （2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：

    Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为________，则一共有______g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分离说法正确的是

    A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

    B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水

    C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色

    D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

    A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

    B．b处通入氧气，为电池的正极

    C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

    D．P-型半导体连接的是电池负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 1molH2O的质量为18g.mol-1

    B. CH4的摩尔质量为16g

    C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D. 标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

    (1)E试管中品红溶液的作用是_________________________；

    (2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________；

    (3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________；

    (4)F试管中的离子反应方程式为__________________________；

    (5)若把B玻璃试管移到F试管后连接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）

    A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

    B．胶体粒子大小在l nm—l00 nm 之间

    C．胶体粒子可以透过滤纸

    D．胶体粒子不能透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来

    （1）丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

    CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

    则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________；放电时，CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离，则H2CO3HCO3—＋H＋的平衡常数K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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