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【题目】下列说法正确的是

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

【答案】A

【解析】A.化学变化的特征:一是有新物质生成,二是伴随着能量变化,故A正确;B.反应中的能量 变化形式有多种,主要表现为热量变化,也可以表现为其它形式的变化,如原电池中化学能转化为电能,故B错误;C.物理过程也有能量变化,如某些物质溶解放热,故C错误;D.放热反应有的需加热,有的不需加热.如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点.再如铝热反应也是,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物,设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色),请回答:

(1)E试管中品红溶液的作用是_________________________

(2)乙仪器中发生反应的化学方程式为______________________

(3)证明有二氧化碳产生的实验现象是______________________

(4)F试管中的离子反应方程式为__________________________

(5)若把B玻璃试管移到F试管后连接,是否可行________(填“可行”或“不可行”),理由是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(

A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

B. 每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol

C. 电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D. 该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。[来

(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6 kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4 kJ·mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)+H2(g)的ΔH_______kJ·mol-1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________________;放电时,CO32—移向电池的________(填“正”或“负”)极。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3+H的平衡常数K1=__________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)

(4)常温下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“=”或“<”),原因是___________________(用离子方程式和必要的文字说明)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤和煤制品(如水煤气、焦炭、甲醚等)已广泛应用于工农业生产中。

(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41.3 kJ.mol-l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________,该反应在_________(填高温低温任何温度)下有利于正向自发进行。

(2)利用炭还原法可处理氮氧化物(如NO等),发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1时,不同时间测得的各气体的浓度如下表所示:

10~20 min内,N2的平均反应速率可v(N2)=____________。

30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。

A通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合适的催化剂 D.遁当缩小容器的体积

(3)研究表明,反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示:

若反应在500时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol.L-l,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )

A. 常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NA

B. 标准状况下,22.4 LCCl4C—Cl键数为4NA

C. 1mol N5+ 含有的电子数为34NA

D. 4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】飞船实行了载人航天,飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中,不属于合成材料的是 ( )

A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是一种新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较(相同温度下)(

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定

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