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    【题目】下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)

    A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物

    【答案】C

    【解析】非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

    A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

    B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的电离程度

    C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

    D. 相同温度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸与100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是

    A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成

    B．该反应中，化学能只转变为热能

    C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量

    D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    [

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（ ）

    A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（　　）

    A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

    B. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液

    C. （丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷

    D. C、D、

    E. F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。

    （1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。

    （2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。

    （3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____

    （4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____

    （5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

    A.C60是一种新型的化合物

    B.C60和石墨都是碳的同素异形体

    C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

    D.C60相对分子质量为360

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

    B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C. 0.1 溶液：

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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