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    18．下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A．氧化钠B．二氧化硫C．氨水D．氯气

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．

    解答 解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；
    B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；
    C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
    写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
    （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
    （4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
    D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知下列热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
    ③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    ④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
    （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
    （3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81046.0ab
    915c25.0d
    1000ef15.0
    回答下列问题：
    （1）欲提高C的产率，应采取的措施为升高温度、降低压强；
    （2）该反应△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
    （3）比较K（810℃）＜ K（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升高温度平衡向正向移动，因此平衡常数增大；
    （4）915℃2.0MP时A的转化率为60%；
    （5）比较b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升温平衡正向移动所以f＜25.0＜a，增大压强平衡逆向移动所以a＜b，所以b＞f；
    （6）若1000℃，3.0MPa时，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K=0.133（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
    B．在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
    C．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是a
    B．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
    D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$B．$\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$
    C．$\frac{ad}{36.5a+22400}$D．$\frac{1000ad}{36.5a+22400}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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