Question

3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

• A． 弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?
• B． 在氢氧化铁胶体中能大量存在：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-
• C． 由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中一定能大量共存：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-
• D． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SO₄²?

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，在弱碱性溶液中能够共存；
B．氢离子与硫离子反应，氢氧化铁胶体也能够与氢离子反应；
C．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-与氢离子反应；
D．铁离子部分水解，溶液显示酸性．

解答 解：A．Na⁺、K⁺、Cl?、HCO₃?之间不反应，在弱碱性溶液中也不反应，能够大量共存，故A正确；
B．氢氧化铁胶体、H⁺都与S^2-反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子后氢氧根离子，[Al（OH）₄]^-、S^2-、CO₃^2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe³⁺在溶液中发生水解，溶液呈酸性，不可能为中性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．