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    足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
    A．大于14NAB．等于14NAC．小于14NAD．无法确定
    A
    浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol×2＝14mol电子，即答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　 　)
    A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3
    C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是(   )
    A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
    B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
    C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
    D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
    A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
    B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
    C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
    D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。

    （1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                    _。
    （2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。
    （3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是            。
    （4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。

    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
    该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

    请回答：
    （1）请写出长导管B的作用                                       （只写一点就可）；
    (2)写出检查该装置气密性的方法                                              。
    （3）D、E试管中CCl4的作用                   。
    （4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目                  
                                                      
    （5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
    物质
    		溶解度（g/100水）
    		物质
    		溶解度（g/100水）
    Ca（OH）2
    		0.173
    		Ba(OH)2
    		3.89
    CaCO3
    		0.0013
    		BaSO3
    		0.016
    Ca（HCO3）2
    		16.60
    		 
    		 
    请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：                 。
    （6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
    实验方案
    		现象
    方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。
    		②               
    方案2：取少量溶液于试管中，加入③       溶液并观察现象。
    		④              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
    （1）在钠碱循环法中，Na2 SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
    该反应的离子方程式是                        
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²-)：n(HSO3﹣变化关系如下表:
    n(SO3²--)：n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		9：91
    PH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　           　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
    b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
    c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是    。
    （2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和    性。
    （3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
    （1）写出A、B的化学式：____、____
    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________
    （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________
    （4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

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