往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2.溶液颜色由棕黄色变成浅绿色.同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是( )A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)

A．该实验表明FeCl₃有还原性	B．白色沉淀为BaSO₃
C．该实验表明SO₂有漂白性	D．反应后溶液酸性增强

试题分析：SO₂具有还原性，铁离子具有氧化性，能被SO₂氧化生成硫酸，进而和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，答案选D。₂的性质
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对SO₂化学性质的检验与训练，难度不大。该题的关键是熟练记住SO₂的化学性质，特别是SO₂漂白性与还原性的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：