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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:
C.检测H2S气体时,对屯极充入空气,对电极上的电极反应式为
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
B

试题分析:A、CO转化为二氧化碳,C元素的化合价升高,发生氧化反应,作电池的负极,错误;B、氯气为待测气体,生成HCl,氯元素的化合价降低,得电子发生还原反应,正确;C、硫化氢的电极反应产物是硫酸,所以对电极上的电极反应为氧气得电子与氢离子结合生成水,错误;D、产生的电流大小与失电子多少有关,检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,硫化氢失去电子数大于CO,所以产生电流大小不同,错误,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表:(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。)

依据记录数据判断,下列结论中正确的是
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,    其原理如图所示,其中H+的作用是参与正极反应,并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性。下列有关说法不正确的是(   )
A.放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝,其电极反应式为:VO2+ +e+2H+=VO2+ +H2O
B.充电时若转移的电子数为3.01×1023个,左槽溶液中n(H+)的变化量为l.0mol
C.充电时,H+由左槽定向移动到右槽
D.充电过程中,右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验,能发现附近变成红色的电极是
                        
甲                                乙
A. a、cB. b、dC. a、dD. b、c

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是________。
A.Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li 和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时:
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H,则电子由________极流出,H向________极移动。(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:________________________________
③外电路中,每转移0.1 mol电子,在a极消耗________上的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是  ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是_____________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________,乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e后停止实验,该池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,关于该电池描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该装置还可以将电能转化成为化学能
C.理论上电池工作时,每消耗67.2L O2时,可以净化2mol CO(NH2)2
D.电池的负极反应式为:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是  
A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

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