下列仪器中.在洗净后需要烘干的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶B.收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶C.中和滴定实验中的酸式滴定管D.中和滴定实验中的锥形瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列仪器中，在洗净后需要烘干的是（　　）

A、配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶

B、收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶

C、中和滴定实验中的酸式滴定管

D、中和滴定实验中的锥形瓶

考点：溶液的配制,中和滴定

专题：实验评价题

分析：洗净后需烘干，说明蒸馏水对实验结果有影响，据此分析．

解答： A．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量，需要加蒸馏水定容，故洗净后不需要烘干，故A不选；
B．氨气极易溶于水，收集氨气所用圆底烧瓶必须干燥，洗净后需要烘干，故B选；
C．中和滴定所用酸式滴定管，洗净后需要用所装酸润洗，故洗净后不需要烘干，故C不选；
D．中和滴定实验中和锥形瓶，有蒸馏水，不影响待测液的物质的量，故不需要润洗，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了仪器的使用，较基础，注意仪器的使用注意事项．

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某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
（1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：

．
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：0.1mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中．
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量，将产生的气体通入澄清石灰水中．
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴．

（3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入

中加水配制成100mL溶液．每次用

移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
能使化学反应的正反应速率加快的措施有

（填序号）
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
④向体系中充入H₂O（g）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 /℃	H₂O（g）	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

；
②该反应的逆反应为

（填“吸”或“放”）热反应．
（3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH₂，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
①由图可知反应在t₁、t₂、t₃时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是

；
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质．某研究性小组采集某厂烟道气样品，分别用200mL 2mol?L^-1盐酸、200mL 6mol?L^-1氢氧化钠溶液充分吸收，得吸收液A 和B．
（1）吸收液A 可能含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子，若要同时检测上述阳离子中所含金属元素，可采用的分析仪器是

（选填序号）
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（2）吸收液B 中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
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由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有

②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式

③另取少量待测液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO₂^-该研究性小组判断的依据是

（用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）

．
④检测吸收液B中是否存在SO₄^2-的方法是

．

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石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．

试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是

（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过

（填加工方法）可得到芳香族化合物．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和

存在下与

作用生成液态燃料的过程．
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．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
FeS₂

在微生物作用下

O2/H2O

→Fe²⁺+SO₄^2-

在微生物作用下

O2/H+

→Fe³⁺这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为

，第二步反应的离子方程式为

．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O₂）/n（NH₃）]=

，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L^-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A、反应中电子转移数为0.2N_A

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C、18.4 g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物

D、一定量的Na₂O₂为0.1mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，流感病毒通常检测方法是基于核酸检测的原理．核酸一种是蛋白质

B、侯德榜发明了侯氏制碱法、维勒用氮气和氢气合成了氨气、阿伦尼乌斯创立了电离学说、扫描隧道显微镜的发明和STM技术应用等等，这些都对化学学科的应用和发展作出了重要的贡献

C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容

D、化学帮助人类创造和合成了大量材料，如高纯硅制作太阳能电池、聚氯乙烯塑料用来食品包装、人造刚玉Al₂O₃用作耐高温材料等等

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是（　　）

A、硝酸银	B、氯化钠
C、亚硫酸钠	D、硫代硫酸钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

A、干冰可以用于人工降雨

B、推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”

C、将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高

D、环境保护应从源头消除污染

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