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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据增大反应速率的因素分析；
    （2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
    ②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；
    （3）该反应的反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答该题；
    解答： 解：（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①因为C为固体，所以增加C的物质的量，反应物的浓度没变，则反应速率不变，故错误；
    ②升高反应温度加快反应速率，故正确；
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH，则减小生成物的浓度，逆反应速率减小，正反应速率随之也减小，故错误；
    ④向体系中充入H2O（g），增大反应物浓度，则正反应速率增大，故正确；
    故选：②④；
    （3）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO=
    △n
    V
    △t
    =
    1.6mol
    2L
    5min
    =0.16mol/L?min，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/（L?min）=0.16mol/（L?min），
    故答案为：0.16mol/（L?min）；
    ②实验1中CO的转化率为
    4mol-2.4mol
    4mol
    ×100%=40%，实验2中CO的转化率为
    2mol-1.6mol
    2mol
    ×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，逆反应是吸热反应；
    故答案为：吸；
    （3）①t8时正逆反应速率都增大且相等，平衡不移动，应是加入催化剂，
    故答案为：使用了催化剂；
    ②若t4时降压，正逆反应速率都减小，并且平衡向逆反应进行，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应不变，则t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线为
    故答案为：图象．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡反应速率的计算和应用等，外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积改变的可逆反应中，压强影响平衡的移动，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（　　）
    A、发生析氢腐蚀
    B、铁粉作阴极发生氧化反应
    C、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    D、可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）反应①、②的目的是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH3）3
    （4）写出B→C反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①；
    ②合成过程中无机试剂任选；
    ③合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂
    ．
    合成路线：
    H2O
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水进行利用的流程图．

    回答下列问题：
    （1）操作a包括
     
    （填名称）浓缩和结晶分离等过程．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要流程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①若通入的气体分别是CO2和NH3，则气体A是
     
    （填化学式）．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，再冷却，析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，60%的镁从海水中提取．
    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：
     
    ．
    ②操作b要在
     
    氛围中进行．若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）母液中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质．若用沉淀法来测定母液中MgCl2的含量（g/L），则测定过程中应获取的数据有
     
    ．（用文字和相关物理量表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度是物质的一种特性，某金属的密度是2.7×103kg/m3，其物理意义是
     
    ．若由2Kg密度为ρ1的金属甲，和4kg密度为ρ2的金属乙，做成质量为6kg的合金球，则合金球的密度为
     
    （用ρ的关系是来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
     2NH3
    （1 ）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
     

    A． B． C． D．
    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×103）．
    若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是
     
     （填字母代号）．
    A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
    （3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是
     

    A．2υ （H2）=3υ（NH3）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    （4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3?H2O的电离程度
     
    ，电离平衡常数
     
    ，溶液的pH值
     
    ．
    （5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡
     
    （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
    已知：H2CO3：Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11HClO：Ki=2.98×10-8
    完成下列填空：
    ①室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是
     
    ；其原因是
     
    ．
    ②已知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL、1mol?L-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
     
    ．
    ③BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、…等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ④向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
     
    ．
    ⑤将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是
     
    、
     
    ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中，在洗净后需要烘干的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶
    B、收集氨微喷泉实验所用的圆底烧瓶
    C、中和滴定实验中的酸式滴定管
    D、中和滴定实验中的锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是（　　）
    A、AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]Cl+2H2O
    B、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4
    C、KCl（l）+Na（l）→K↑+NaCl（l）
    D、2[Ag（NH3）2]Cl+Na2S→Ag2S↓+2NaCl+4NH3

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