练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    密度是物质的一种特性，某金属的密度是2.7×103kg/m3，其物理意义是
     
    ．若由2Kg密度为ρ1的金属甲，和4kg密度为ρ2的金属乙，做成质量为6kg的合金球，则合金球的密度为
     
    （用ρ的关系是来表示）．
    考点：金属与合金在性能上的主要差异
    专题：元素及其化合物
    分析：物质的密度值的物理意义，所描述的就是单位体积的物质的质量；根据密度ρ=
    m
    V
    来计算；已知甲、乙两物体的质量，还知道密度的大小，根据公式ρ=可求甲、乙体积的大小；甲、乙体积之和就是合金的体积，甲、乙质量之和就是合金的质量，根据公式可求合金密度．
    解答： 解：物理意义的表述，首先是表述单位体积，然后才是质量，密度是2.7×103kg/m3，意义是体积为1m3的金属的质量为2.7×103kg，
    由ρ=
    m
    V
    可得，甲的体积 V1=
    m1
    ρ1
    =
    2kg
    ρ1
    ；
    乙的体积 V2=
    m2
    ρ2
    =
    4kg
    ρ2
    ，
    所以合金的体积 V=V1+V2=
    2kg
    ρ1
    +
    4kg
    ρ2
    ，
    合金的质量为 m合=2kg+4kg=6kg；
    合金密度 ρ=
    m总
    V总
    =
    6kg
    2kg
    ρ1
    +
    4kg
    ρ2
    =
    3ρ1ρ2
    ρ2+2ρ1
    ．
    故答案为：体积为1m3的金属质量为2.7×103kg；
    3ρ1ρ2
    ρ2+2ρ1
    ．
    点评：本题考查合金密度的计算，关键是密度公式及其变形的灵活运用，难点是求合金的质量和体积，质量前后保持不变，等于两种金属的质量之和，体积等于两种金属的体积之和．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中的氧化产物均为SO3
    B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D、当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
    （1）查阅资料：
    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
     

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
    （2）由以上资料，同学们认为：
    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
    ②根据陈醋的特点，只能选用
     
    来指示滴定终点．
    A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至
     
    ．
    A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
    （3）配制标准氢氧化钠溶液
    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用
     
    量取．
    A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管
    V（NaOH）V（KHP）平均
    20.00mL18.00mL
    （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．
    V（稀释后的醋）V（NaOH）平均
    18.00mL20.00mL
    计算得出该陈醋样品的酸度为
     
    g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
    完成下列填空：
    ①向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    ②操作X的名称为
     
    ，所用的主要仪器是
     
    ．
    ③氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
    实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    ④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案：
     
    ．
    实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
    ⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ．1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
    （1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．
    （2）装入反应物之前，必须先
     
    ．
    （3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂．
    【实验探究】
    （4）观察实验，完成实验现象的部分记录：
    实验装置①②③
    实验现象…
    （5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用
     
    ，Ⅲ的作用
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    （1）X基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）Y 与X 可形成YX32-
    ①YX32-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ32-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为
     
    ．其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    g?cm-3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为
     
    pm（列式表示）．
    （6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．

    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是
     

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过
     
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．
    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和
     
    存在下与
     
    作用生成液态燃料的过程．
    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为
     
    ．
    （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    →Fe2++SO42-
    在微生物作用下
    O2/H+
    →Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=
     
    ，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当溶液中c（CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c（OH-）时，一定是醋酸过量
    B、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，一定是氢氧化钠过量
    C、当溶液中c （CH3COO-）=c （Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
    D、当溶液中c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）时，一定是氢氧化钠过量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案