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    元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    （1）X基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）Y 与X 可形成YX32-
    ①YX32-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ32-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为
     
    ．其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    g?cm-3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为
     
    pm（列式表示）．
    （6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：元素X是地壳中含量最多的元素，所以X是O元素，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；据此答题．
    解答： 解：元素X是地壳中含量最多的元素，所以X是O元素，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素，元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素，
    （1）X为O，则基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
    （2）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键，故答案为：水分子与乙醇分子之间形成氢键；
    （3）H2S分子中，S原子的价层电子数=
    6+2
    2
    =4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，
    故答案为：sp3；
    （4）①SO32-中S原子的价层电子数=4+
    1
    2
    （6+2-4×2）=4，且有一对孤电子对，所以是三角锥型结构，故答案为：三角锥型；
    ②与SO32-互为等电子体的分子是NF3，故答案为：NF3；
    （5）该晶胞中Z离子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Y离子数目为4；则Z、Y离子个数之比=4：4=1：1，则化学式为ZnS，
    该晶胞的边长为540.0pm=5.4×10-8cm，则体积为1.57×10-22cm3，该物质的密度=
    M
    N A
    ×4
    V
    =
    (65+32)×4
    N A
    1.57×10 -22
    g?cm-3=
    388
    94.5
    g?cm-3=4.1g?cm-3，
    每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
    		2
    pm，设S2-离子与Zn2+离子之间的距离为x，2x2-2x2cos109°28′=（270
    		2
    ）2，x=
    (270
    		2
    ) 2
    2(1-cos109°28′)
    =
    270
    		1-cos109°28′
    pm；
    故答案为：ZnS；4.1g?cm-3；
    270
    		1-cos109°28′
    ；
    （6）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，一个化学式[Zn（NH3）4]Cl2中含有16个σ键
    ，则2mol该配合物中含有σ键的数目32NA，故答案为：32NA；
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、化学式确定、原子杂化方式判断、配位键等知识点，熟练掌握基础知识并灵活运用基础知识解答问题是解本题关键，难点是晶胞、配位数的计算，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）如图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大的应用领域．该反应的△H＜O，则该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）
    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是
     
    ．
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成=甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
    ①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
      （填字母代号）．
    a．降低温度  b．缩小容器体积  c．加入催化剂  d．增加H2的浓度e．分离出二甲醚
    ②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表
    化学键C-HH-OH-HC-OC=O
    键能/KJ mol-1413463436358802
    CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （4）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    起始浓度/mol?L-12.000.500
    平衡浓度/mol?L-1c11.00c2
    ①表中c1=
     
    ．在t2min内平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在F图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：Fe3++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    D、向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密度是物质的一种特性，某金属的密度是2.7×103kg/m3，其物理意义是
     
    ．若由2Kg密度为ρ1的金属甲，和4kg密度为ρ2的金属乙，做成质量为6kg的合金球，则合金球的密度为
     
    （用ρ的关系是来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （　　）
    A、该合金中nCu：nMg=2：1
    B、合金完全溶解时，溶液中C（H+）=8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）
    C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
    已知：H2CO3：Ki1=4.3×10-7      Ki2=5.6×10-11HClO：Ki=2.98×10-8
    完成下列填空：
    ①室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是
     
    ；其原因是
     
    ．
    ②已知新制氯水中存在三种分子和四种离子．在500mL、1mol?L-1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
     
    ．
    ③BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应．在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、…等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ④向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
     
    ．
    ⑤将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是
     
    、
     
    ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体
    B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
    C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
    DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、制作航天服的聚酯纤维和用于制光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料
    B、使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染
    C、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    D、用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
    ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ④pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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