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    下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A用激光笔照射某有色玻璃出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体
    B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
    C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
    DAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
    B．加入饱和NaOH溶液，乙酸乙酯水解；
    C．裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，含烯烃类物质；
    D．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，发生沉淀的转化．
    解答： 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用激光笔照射某有色玻璃，出现丁达尔现象，说明该有色玻璃是胶体，故A正确；
    B．加入饱和NaOH溶液，乙酸乙酯水解，应加饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
    C．裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，含烯烃类物质，烯烃类物质发生氧化反应，故C错误；
    D．AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液，发生沉淀的转化，则产生黄色沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、混合物分离提纯、沉淀转化等，把握物质的性质和化学反应原理为解答的关键，侧重反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    B、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
    C、已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；则在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
    D、已知
    共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/kJmol-1360436431176
    则反应SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．
    （1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：
     
    ．
    【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．
    （2）装入反应物之前，必须先
     
    ．
    （3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂．
    【实验探究】
    （4）观察实验，完成实验现象的部分记录：
    实验装置①②③
    实验现象…
    （5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用
     
    ，Ⅲ的作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    （1）X基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
     
    ．
    （3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    （4）Y 与X 可形成YX32-
    ①YX32-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    ②写出一种与YZ32-互为等电子体的分子的化学式
     
    ．
    （5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为
     
    ．其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    g?cm-3（列式并计算），a位置Y 与b位置Z之间的距离为
     
    pm（列式表示）．
    （6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2可用于固氮：CaC2+N2
     1100℃ 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2和水反应可生成NH3．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
          
    （3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为
     
    ．
    （4）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有
     
    （用化学式任定一种）；写出CaCN2发生水解反应的化学方程式
     
    ．
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），其晶胞的边长为a×10-7cm，则该晶体的密度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．

    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是
     

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过
     
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．
    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和
     
    存在下与
     
    作用生成液态燃料的过程．
    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为
     
    ．
    （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    →Fe2++SO42-
    在微生物作用下
    O2/H+
    →Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=
     
    ，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Cl-、I-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-，现进行如下实验：
    （1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体．
    （2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
    （3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成．
    根据上述现象，试判断：该溶液中肯定存在的离子是
     
    ，肯定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B、装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染
    C、氯气本身有毒，可以直接杀死水中的细菌和病毒，所以液氯可用于自来水的消毒剂
    D、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的“因果”关系正确的是（　　）
    选项实验现象或结论原因或原理
    A铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu+S=CuS
    BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuCl2的Ksp比Zn Cl2的Ksp小
    CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H+，碱性增强，使Fe3+沉淀下来
    D向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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