Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
④pH=4、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L（　　）

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：①酸加水稀释，pH升高；
②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大；
③NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
④常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），据此分析．

解答： 解：①酸加水稀释，pH升高，故错误；
②NH₄Cl 浓度越小，NH₄⁺水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液中铵根水解程度大，故正确；
③NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故错误；
④常温下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），据物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越稀越水解来分析解答，综合性较大，题目难度中等．