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    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸
    B、
    在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与率起始时两物质的物质的量之比
    n(X)
    n(Y)
    的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为X+3Y?nZ
    C、
    某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D、在25℃时，将amo1?L-l的氨水与0.01 moI?L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡建立的过程,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：
    分析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度；
    B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
    n(X)
    n(Y)
    =3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1；
    C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动；
    D．根据溶液的电荷守恒判断，结合NH3?H2O的电离常数Kb=
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    计算．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度，则c（CH3COOH）＞10-3mol/L，盐酸中HCl完全电离，则c（HCl）=10-3mol/L，所以中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；
    B．当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知
    n(X)
    n(Y)
    =3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，故B错误；
    C．氯化铁溶液由于铁离子水解，溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙与氢离子反应生成二氧化碳气体，使铁离子的水解平衡正向移动，故反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+，故C正确；
    D．由溶液的电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），已知c（NH4+）=c（Cl-），则有c（H+）=c（OH-），所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，
    则此时NH3?H2O的电离常数Kb=
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    =
    0.005×1×10-7
    a
    2
    -0.05
    =
    10-9
    a-0.01
    ，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡图象与计算，电离常数的计算，水解平衡的移动、离子浓度大小的比较，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （　　）
    A、该合金中nCu：nMg=2：1
    B、合金完全溶解时，溶液中C（H+）=8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）
    C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D、得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    B、
    测定化学反应速率
    C、
    比较苯酚、碳酸的酸性强弱
    D、
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
    B、
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-12的水溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、K+
    C、加入Al能放出H2 的溶液中：Br-、HSO3 -、SO42-、Fe2+
    D、由水电离出的c（OH-）=10-11mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
    B、电解时的阳极电极反应式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
    C、当电解过程中转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g
    D、电解一段时间后，电解质溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是
    ①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    ②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量前者大
    ③pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    ④pH=4、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
    1
    x
    Sx（s）△H=akJ/mol
    2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
    3
    x
    Sx（s）△H=bkJ/mol．
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是：
     
    ．
    （2）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    ②电渗析装置如图2所示，
    写出阳极的电极反应式：
     
    ．该装置中发生的总反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2012 年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
    B、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
    C、任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    D、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（　　）
    A、单质B、元素C、分子D、原子

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