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    “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指（　　）
    A、单质B、元素C、分子D、原子
    考点：分子、原子、离子
    专题：化学用语专题
    分析：“21金维他”中含有铁、钾、钙等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
    解答： 解：“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指元素，与具体形态无关，故选B．
    点评：本题元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸
    B、
    在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与率起始时两物质的物质的量之比
    n(X)
    n(Y)
    的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为X+3Y?nZ
    C、
    某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
    D、在25℃时，将amo1?L-l的氨水与0.01 moI?L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体．它们 （　　）
    A、阴阳离子个数比均为1：1
    B、都含有非极性的共价键
    C、与水都发生氧化还原反应
    D、放出的都是可燃性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
    A、热稳定性：H2S＞PH3＞SiH4
    B、原子半径：Na＞Mg
    C、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D、结合质子能力：Cl-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    A、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    B、14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2H2O（g）+2CO2（g）△H=-2b kJ?mol-1
    C、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O
    D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

    已知：．2CH3CHO
    NaOH

    请回答下列问题：
    （1）写出Y中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）下列有关F的说法正确的是
     
    ．
    A．分子式是C7H7NO2Br
    B．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
    C．能发生酯化反应   
    D．1mol F最多可以消耗2mol NaOH
    （3）写出由甲苯→A反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是
     
    ；
    F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②与足量浓溴水反应产生白色沉淀
    ③分子中只存在一个环状结构
    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，依次指出三步合成过程中三个主要反应的反应类型：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放在空气中，不会发生变质的物质是（　　）
    A、Na
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol丁烷在光照情况下，与氯气发生取代反应时消耗氯气物质的量最多为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在
     
    （填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有
     
    性和
     
    性．
    （3）欲选用如下部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→
     
    ．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是
     
    ．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理
     
    （填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由
     
    ．
    （4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是
     
     （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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