氨气是重要的化工原料.工业上利用N2和H2合成NH3.方程式如下:N2+3H2高温高压催化剂 2NH3已知NH3难溶于CCl4.则下列装置中.不能用于吸收氨气的是 A． B． C． D．(2)某温度下.在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入:0.1mol N2.0.1mol H2和0.2mol NH3.则此时v正 v逆(填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨气是重要的化工原料，工业上利用N₂和H₂合成NH₃，方程式如下：N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃
（1 ）已知NH₃难溶于CCl₄，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

A．

B．

C．

D．

（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应．若开始时充入：0.1mol N₂、0.1mol H₂和0.2mol NH₃，则此时v_正

v_逆（填“＞”或“＜”或“=”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0×10³）．
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是

（填字母代号）．
A．压缩容器体积B．适当升高温度C．通入适量氮气D．加适量催化剂
（3 ）能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2υ （H₂）=3υ（NH₃）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃
（4 ）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH₃?H₂O的电离程度

，电离平衡常数

，溶液的pH值

．
（5 ）氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡

（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为

．

考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象；
（2）根据浓度积与平衡常数K的关系比较；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；
（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；
（5）NH₄⁺水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离．

解答： 解：（1）A、倒扣的漏斗使NH₃充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；
B、由于NH₃易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，故B正确；
C、由于NH₃难溶于CCl₄，NH₃与CCl₄接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；
D、由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；
故答案为：B；
（2）合成氨反应浓度积=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

0.022

0.01×0.013

=40000＞平衡常数K=3.0×10³，所以平衡正向移动，v_正＜v_逆，
若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，
A．压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，故A正确；
B．适当升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故C正确；
D．加适量催化剂，平衡不移动，故D错误；
故选AC，
故答案为：＜；AC；
（3）对于反应N₂+3H₂?2NH₃
A．任何状态下，υ （H₂）：υ（NH₃）=3；2，故A错误；
B．若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，故B错误；
C．反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．单位时间内生成n mol N₂的同时生成2n mol NH₃，说明正逆反应速率相等，故D正确；
故答案为：CD；
（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，稀释后，氢氧根离子浓度减小，PH值减小，故答案为：增大；不变；减小；
（5）NH₄⁺水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，溶液中c（H⁺）=10^-5，若硫酸剩余，抑制水的电离，水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9，若硫酸反应完全，促进水的电离，水电离出的c（H⁺）=10^-5，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；10^-9或10^-5．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡状态的判断、盐类水解、水的电离等知识，为高考常见题型，难度中等，注意把握相关基本理论的理解和应用．

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．
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．
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．
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．
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；
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-23.5kJ/moL．T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是

（填序号）．
a．υ（CH₃OH）：υ（CH₃OCH₃）=2：1
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c．CH₃OCH₃的物质的量不再变化
d．混合气体的密度不再变化．

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某大理石（含Fe₂O₃）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是

（填化学式，下同）、写出B中的成分

．
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．
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

．
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（4）经过热重分析测得：CaCl₂?6H₂O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是

．
a．CaCl₂?4H₂O b．CaCl₂?2H₂Oc．CaCl₂?H₂Od．CaCl₂
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl₂41%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

（流程示意：

）

．

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体积为30cm³的空心铜球，它的质量为89g，现在用某种金属注满它的空心部分，质量变为245g，求这种金属的密度是多少？（ρ铜=8.9×10³kg/m^3）．

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能使化学反应的正反应速率加快的措施有

（填序号）
①增加C的物质的量
②升高反应温度
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④向体系中充入H₂O（g）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度 /℃	H₂O（g）	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为

；
②该反应的逆反应为

（填“吸”或“放”）热反应．
（3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH₂，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
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；
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用黄铁矿可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥（NH₄）₂SO₄．煅烧含FeS₂80.2%的黄铁矿75.0t，最终生产出79.2t（NH₄）₂SO₄．已知NH₃的利用率为92.6%，H₂SO₄的利用率为89.8%，试求黄铁矿制取H₂SO₄时的损失率为（　　）

A、23.8%

B、33.4%

C、35.6%

D、63.8%

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（选填序号）
A．原子吸收光谱分析仪B．紫外光谱分析仪C．质谱仪D．分光光度计
（2）吸收液B 中除OH^-一定存在外，还可能含有S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、NO₂^-等阴离子，为检测上述阴离子，研究性小组设计了下列实验：
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由上述实验可知，吸收液B 中可以肯定存在的离子有

②另取少量待测液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式

③另取少量待测液于试管中，加入KClO₃、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，吸收液B 中一定存在NO₂^-该研究性小组判断的依据是

（用相应的离子方程式表示）．请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）

．
④检测吸收液B中是否存在SO₄^2-的方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL 1mol?L^-1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

A、反应中电子转移数为0.2N_A

B、一定量的CO₂为0.1N_A

C、18.4 g固体物质为0.1mol Na₂CO₃和0.1molNa₂O₂的混合物